Формула иттрия химическая. Иттрий — описание металла и его свойства, цена за кг иттрия

(Yttrium; от назв. швед, селения Иттербю), Y - хим. элемент III группы периодической системы элементов; ат. н. 39, ат. м. 88,9059; относится к редкоземельным элементам. Металл светло-серого цвета, на воздухе тускнеет. В соединениях проявляет степень окисления + 3. Известны с массовыми числами от 82 до 97. К важнейшим долго-живущим относятся с массовыми числами 91; 90; 88 и 89. Открыт в 1794 финск. химиком И. Гадолином. Металлический И. получил в 1828

И. в земной коре около 2,8 х 10-3%. И. входит в состав лопарита, монацита, иттропаризита, эвксенита, ксе нотима и др. минералов. Полиморфен, т-ра полиморфного превращения 1490-1495° С. Кристаллическая решетка низкотемпературной модификации - гексагональная плотноупа-кованная типа магния, с периодами а = 3,6474 А и с = 5,7306 А, а высокотемпературной - кубическая объемноцентрированная с периодом а = 4,11 А. Плотность 4,472 г/см3; tпл 1526° С; tкип 3340° С; коэфф. термического расширения (т-ра 25- 1000° С) 10,1 х 10-6 град»-1; теплоемкость 6,34 кал/г-атом град; электрическое сопротивление 57 мком см; сечение захвата тепловых нейтронов 1,31 барн; парамагнитен; работа выхода электронов 3,07 эв. Модуль норм, упругости 6600 кгс/мм2; модуль сдвига 2630 кгс/мм2; предел прочности 31,5 кгс/мм2; предел текучести 17,5 кгс/мм2; сжимаемость 26,8 х 10-7 см2/кг; удлинение 35%; HV = 38.

Чистый иттрий легко поддается мех. обработке и деформированию. Его куют и прокатывают до лент толщиной 0,05 мм на холоду с промежуточными отжигами в вакууме при т-ре 900-1000° С. И.- химически активный металл, реагирует со щелочами и к-тами, сильно окисляется при нагревании на воздухе. Работы с И. проводят в защитных камерах и высоком вакууме. И. с металлами Iа, IIа и Va подгрупп, а также с хромом и ураном образует несмешиваю-щиеся двойные системы; с титаном, цирконием, гафнием, молибденом и вольфрамом - двойные системы эвтектического типа; с редкоземельными элементами, скандием и торием - непрерывные ряды твердых растворов и широкие области растворов; с остальными элементами - сложные системы с наличием хим. соединений.

Получают иттрий металлотер-мическим восстановлением, действуя на его фторид кальцием при т-ре выше т-ры плавления металла. Затем металл переплавляют в вакууме и дистиллируют, получая И. чистотой до 99,8-т-99,9%. Чистоту металла повышают двух- и трехкратной дис тилляцией. И. выпускают в виде монокристаллов, слитков различной чистоты и массы, а также в виде сплавов с магнием и алюминием. Чистый И. используют для исследовательских целей. В качестве основы сплавов его применяют редко. Наиболее широко И. используется как легирующая и модифицирующая добавка к сплавам почти на всех основах. И. используют при произ-ве легированной стали (его добавка уменьшает величину зерна, улучшает мех., Электр, и магн. св-ва) и модифицированного чугуна. Он повышает жаростойкость и жаропрочность сплавов на основе никеля, хрома, молибдена и др. металлов; увеличивает пластичность тугоплавких металлов и сплавов на основе ванадия, тантала, вольфрама и молибдена; упрочняет титановые, медные, магниевые и алюминиевые ; увеличивает жаропрочность магниевых и алюминиевых сплавов.

В атомной энергетике иттрий используют как носитель водорода, разбавитель ядерного горючего, как конструкционный материал реакторов. Широкое применение находит И. в электронике и радиотехнике в качестве катодных материалов ( И.), геттеров ( И. с лантаном, алюминием, цирконием), ферритов-гранатов, люминофоров. Из тугоплавких и огнеупорных материалов на основе боридов, сульфидов и окислов И. изготовляют катоды для мощных генераторных установок, тигли для плавки тугоплавких металлов и др.; ортованадат И.- эффективный материал для цветного телевидения. И. и его применяют как катализаторы органических реакций, при произв. нефти См. также Иттрийсодержащие .

Иттрий в природе

Встречается в виде устойчивого изотоп 89 Y (100%) . В литосфере содержится иттрия 5 ⋅ 10 ⁻ ⁴ . Встречаются достаточно богатые этим элементом, например, тортвейтит Y 2 Si 2 O 7 , однако эти настолько рассеяны, что переработка связана с концентрированием (отделением больших количеств пустой породы) , что связано с большими энергозатратами.

Поскольку иттрий имеет отрицательное значение стандартных электронных потенциалов, получают его электролизом расплавленных хлоридов или нитратов, а для понижения температур плавления добавляют соли других металлов.

Помимо электролиза его получают восстанавливая при высоких температурах из их хлоридов или фторидов наиболее активными металлами (калием и кальцием) :

YCl 3 + 3K = Y + 3KCl

Физические и химические свойства

Иттрий — серебристо — белый металл, существующий в двух кристаллических видоизменениях с различными типами и параметрами решеток.

В химических реакциях атом иттрия теряет по три электрона и ведёт себя как сильный восстановитель.

При обычных температурах поверхность его окисляется кислородом с образованием защитных плёнок. Но при нагревании в кислороде горит и образуются оксиды Sc 2 O 3 .

С водой иттрий взаимодействует медленно, образующиеся при этом гидроксиды покрывают его защитной плёнкой:

2Y + 6H 2 O = 2Y(OH) 3 ↓ + 3H 2

2Y + 3H 2 SO 4 = Y 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2

и растворяется в кислотах.

Соединения иттрия

Проявляет степень окисления +3 , их ионы имеют на внешнем уровне по 8 электронов, большой заряд этих ионов Э ⁺ ³ обусловливается склонность иттрия к комплексообразованию.

Его оксиды отвечают формуле Y2O3 , бесцветны, тугоплавки, получаются разложением нитратов:

4Y(NO 3 ) 3 = 2YO 3 + 12NO 2 + 3O 2

Он обладает основным характером, энергично реагировать с водой, образуя гидроксиды:

Y 2 O 3 + 3H 2 O = 2Y(OH) 3

Он мало растворим в воде, но легко растворяется в кислотах, гидроксид иттрия Y(OH) 3 проявляет признаки амфотерности.

Соли иттрия из воды кристаллизуются в виде аквасоединений. , нитраты и ацетаты растворимы в воде и гидролизуются в незначительной степени.

Мало растворимые в воде фториды, и оксалаты иттрия переходят в раствор под действием избытка осадителя с образованием комплексных соединений.

Положительные ионы иттрия имеют координационные числа от 3 до 6 . Важнейшие лиганды в комплексе металла — это фторид — , карбонат — , сульфат — , оксалат- ионы. Ион иттрия Y ⁺ ³ образует с фторид — ионами комплексные соединения:

СВОЙСТВА.

Иттрий — 39

Иттрий (Y) — редкоземельный металл , атомный номер 39, атомная масса 88,91, температура плавления 1509ОС, плотность 4,47 г/см3.
Y — второй по счёту, после , редкоземельный металл, не лантаноид.

Этот элемент получил название в честь шведской деревни Иттерби, вблизи которой был найден минерал, тяжёлый камень чёрного цвета, похожий на каменный уголь, который назвали иттербитом. После исследования этого минерала, в нём был обнаружен окисел нового элемента, похожий на окислы кальция и алюминия. Этот окисел был назван иттриевой землёй и, затем, после перевода этого окисла в хлористое соединение с помощью металлического натрия, был выделен новый металл, который был назван иттрием.
Y входит в состав сложных минералов, распылённых в земной коре и очень трудно выделяется из них. Значительно более концентрированы и изучены радиоактивные изотопы иттрия.
В природных и техногенных видах сырья, Y содержится в минералах эвделите, бастнезите, в хибинском апатите, а также, в фосфогипсе из хибинского апатита и в природном концентрате Томтора.

Легко растворяется в минеральных кислотах, окисляется в кипящей воде, а на воздухе-только при высокой температуре (400ОС). При окислении, на поверхности металла образуется плёнка, которая препятствует дальнейшему окислению металла в его массе. Иттрий достаточно хорошо распространён в земной коре (до 0,0028%), однако чрезвычайно рассеян, что серьёзно усложняет его добычу и выделение.

ПОЛУЧЕНИЕ.

Получение иттрия представляет собой сложный и многостадийный процесс.
Получение иттрия, например, из минерала ксенотима (фосфата иттрия),в котором, после обогащения содержится до 36% окисла иттрия и 24% окислов других РЗМ, состоит в следующем. Минерал ксенотим обрабатывают серной кислотой при высокой температуре. Затем, этот раствор загружают в ионообменную колонну, содержащую смолу. Здесь иттрий отделяется и вместе с другими лантаноидами,сохраняется в катионите. Для отделения от него иттрия, через колонну пропускают элюент-раствор уксусной кислоты. Полученные разные фракции элюента содержат разные элементы. После дополнительной и длительной очистки фракции, содержащей Y, получают окись иттрия Y2O3, из которой, затем, при необходимости, получают металлический Y.
Из других минералов содержащих иттрий, способы получения его окиси, как в лаборатории, так и в промышленности, значительно отличаются от вышеописанного.
Для получения металлического иттрия, его окись восстанавливают, превращая, при высокой температуре во фторид иттрия YF3. Это промежуточное соединение смешивают с кальцием и, в титановом тигле, нагревают в индукционной печи, в атмосфере инертного газа, при температуре 1600ОС и, таким образом, получают металлический иттрий. После отделения шлака, остаётся иттрий чистотой 99%. Доведение его до более высокой чистоты осуществляется сложными и дорогостоящими способами.

ПРИМЕНЕНИЕ.

Из всех редкоземельных металлов, иттрий, является одним из самых востребованных и широко используемых.

Металлургия. Добавка иттрия, как легирующего металла, в нержавеющую сталь, содержащую 25% хрома, значительно повышает её жаропрочные свойства. Легирование иттрием сплавов алюминия и магния значительно добавляют им прочностных и жаростойких качеств. Металлический Y хорошо прокатывается, легко вытягивается в трубы, хорошо сваривается. Легирующие металлы-хром, ванадий, молибден, для придания им мелкозернистой структуры, сами легируются иттрием, что улучшает их возможности при легировании сталей. Иттрий применяется для производства долговечных выпускных стаканов в сталеразливочных ковшах, применяемых в чёрной металлургии.

Атомная техника. Изготовление трубопроводов, по которым течёт расплав из ядерного горючего атомных реакторов-урана или плутония, из металлического иттрия, значительно повышает срок службы этих трубопроводов, т.к. иттрий не реагирует с этими расплавами. Сплав иттрия с бериллием применяется для изготовления замедлителей и отражателей нейтронов, в атомных реакторах при высоких температурах.

• Люминофоры. Для качественного свечения экранов цветных телевизоров, применяется иттрий, который добавляют в состав люминофоров, для нанесения на электронно-лучевые трубки.

• Керамика. Сохранение жаропрочных свойств керамическими изделиями при очень высоких температурах (до 2200ОС), обеспечивает материал цитрит (керамика из циркония с содержанием иттрия), у которого очень низкая теплопроводность.

• Производство стекла. Иттрий-локс, замечательный материал, представляющий собой твёрдый раствор из двуокиси тория в окиси иттрия. Он пропускает видимый свет, а также и инфракрасное излучение. Его используют в качестве окон в специальной аппаратуре для космической техники, в смотровых глазках печей, с высокими температурами.

• Сверхпроводники. Y используется для создания сверхпроводников на основе керамики иттрий-медь-барий, у которого переход в сверхпроводящее состояние происходит при температуре -183ОС.

• Электротехника. Алюминий, легированный иттрием, увеличивает электропроводность изготовленных из него проводов. Нихромовый провод, легированный иттрием, применяется для нагрева промышленных агрегатов электрическим током и служит в два-три раза дольше чем обычный нихромовый.

• Термоэлектрические материалы. Теллурид иттрия обладает очень высокой термоэдс и применяется для производства термоэлектрогенераторов с высоким КПД.

• Аэрокосмическая техника. При высокой удельной прочности и высокой жаропрочности бериллид иттрия, является одним из лучших конструктивных материалов для создания изделий для космоса-корпусов ракет и спутников.

• Автомобильные катализаторы. Для нейтрализации отработавших выхлопных газов автомобилей применяются автомобильные катализаторы, выполненные с добавкой иттрия.

• Лазеры. Искусственные иттрий-алюминиевые гранаты применяются для производства твердотельных лазеров.

Экология. При ядерных взрывах образуется радиоактивный изотоп иттрий-91. Вместе со стронцием-90, это наиболее опасный продукт ядерного деления. Опасен также изотоп иттрий-90. Эти изотопы накапливаются в мировом океане в процессе экспериментальных ядерных взрывов и захоронений на дне океанов радиоактивных отходов, что серьёзно угрожает безопасности морской фауны и, соответственно, человека. Борьба с этими явлениями, становится одной из первоочередных задач по защите природы и человека.

История иттрия

Иттрий (Yttrium) — это редкоземельный химический элемент, имеющий атомный номер 39, согласно периодической системе элементов. Его принято обозначать Y. Свое название он получил по названию деревни Иттербю в Швеции.

Очень необычна история открытия этого элемента. В 1794 году химик из Финляндии Юхан Гадолин, после проведенного эксперимента над породой иттербит, получил из породы оксид иттрия с примесью других элементов. При этом он ошибочно считал, что получил чистый иттрий и назвал полученный элемент экебертом.

Карл Мосандер спустя 50 лет, в 1843 году, обосновал, что полученный Гадолином экеберт является соединением из окислов эрбия, иттрия , тербия. Металлический иттрий , с незначительным содержанием других лантаноидов, был выделен первый раз только в 1828 году, в виде порошка светло-серого цвета.

Удалось это химику из Фридриху Вёлеру. В Российской литературе по химии, датированной первой половиной 19 века, элемент назывался так: основание иттрийской земли , иттрин (Страхов), иттрий (Гесс).

Месторождения иттрия

В земной коре иттрий содержится в размере 0,0028 весовых процентов и находится в числе тридцати самых распространенных элементов. В морской воде его концентрация составляет 0,0003 мг/л. Он входит в состав многих пород и минералов, больше всего содержится иттрия в фергюсоните, гадолините, цирконе, черчите, ксенотиме.

Мировые запасы сырья, из которого может быть получен иттрий, оцениваются в объеме 544,4 тысячи тонн. В год его добывают около 9 тысяч тонн во всем мире. Основным типом его месторождений являются россыпи. Крупнейшие месторождения иттрия расположены в таких странах, как: Китай, США, Австралия, Индия, Россия.

Свойства и цена иттрия

В чистом виде иттрий представляет собой относительно мягкий металл , который хорошо поддается обработке. Он относительно легко растворяется кислотами при комнатной температуре.

При нагревании до 400 °C на поверхности образовывается плотный слой окисла цвета. Температура плавления иттрия составляет 1530 °C, кипения 3318 °C.

Стоимость одного килограмма иттрия находится в районе 140 долларов. Использование его в промышленности очень обширно и будет расти в ближайшее время. В большинстве сфер потребления ему нет равноценной замены.

Применение иттрия

Металлический иттрий используется как добавка при изготовлении из и металлов, увеличивая их предел прочности, температуру плавления и меняя их магнитные свойства.

Из него изготавливают трубопроводы для транспортировки расплавленного ядерного топлива, потому что он не вступает во взаимодействие с расплавленными и .

Иттрий используется как стабилизатор, электролит и катализатор. Из него изготовляют керамику и высокотемпературные сверхпроводники. Его применяют при производстве драгоценных .

Также широко используются соли иттрия и другие его соединения. Крайне устойчив к нагреву в контакте с жидкой сталью и не имеет равноценных аналогов оксид иттрия.

Его используют для изготовления оптических, инфракрасных лазеров большой мощности, компонентов микроволновых радаров, производства иттриевых ферритов для радиоэлектроники.

Радиоактивный изотоп иттрия применяется для лечения раковых заболеваний, как источник бета-излучения. Нанесение соединений иттрия на компоненты двигателей внутреннего сгорания усиливает их износостойкость в 300 раз. Из оксосульфида иттрия производят красную компоненту люминофора для телевизоров и компьютерных мониторов.

Иттрий

И́ТТРИЙ -я; м. Химический элемент (Y), редкоземельный металл (применяется как легирующая добавка ко многим сплавам).

◁ И́ттриевый, -ая, -ое.

(лат. Yttrium), химический элемент III группы периодической системы, относится к редкоземельным элементам. Назван по минералу иттербиту (гадолиниту), найденному около селения Иттербю в Швеции (как и тербий, эрбий, иттербий). Металл; плотность 4,45 г/см 3 , t пл 1528°C. Легирующая добавка ко многим сплавам, конструкционный материал для ядерных реакторов. Иттриевые гранаты применяют в радиоэлектронике, как лазерные материалы.

Энциклопедический словарь . 2009 .

Смотреть что такое "иттрий" в других словарях:

иттрий - иттрий, я … Русский орфографический словарь

- (греч.). Металл группы алюминия в виде мелких, темно серых, блестящих чешуек. Словарь иностранных слов, вошедших в состав русского языка. Чудинов А.Н., 1910. ИТТРИЙ греч. Металл в виде мелких, темносерых, блестящих пластинок. Объяснение 25000… … Словарь иностранных слов русского языка

Y (от назв. селения Иттербю, Ytterby, в Швеции * a. yttrium; н. Ittrium; ф. yttrium; и. itrio), хим. элемент III группы периодич. системы Mенделеева, ат.н. 39, ат. м. 88,9059; относится к редкоземельным элементам. B природе один… … Геологическая энциклопедия

Современная энциклопедия

- (символ Y), серебристо серый металлический элемент III группы периодической таблицы. Впервые выделен в 1828 г. Встречается наряду с элементами группы ЛАНТАНОИДОВ в монацитовых песках, в минералах бастнезите и гадолините; сходен с лантаноидами по… … Научно-технический энциклопедический словарь

Иттрий - (Yttrium), Y, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 39, атомная масса 88,9059; относится к редкоземельным элементам; металл. Иттрий открыт финским химиком Ю. Гадолином в 1794, впервые получен немецким химиком Ф.… … Иллюстрированный энциклопедический словарь

- (лат. Yttrium) Y, химический элемент III группы периодической системы, атомный номер 39, атомная масса 88,9059, относится к редкоземельным элементам. Назван по минералу иттербиту (гадолиниту), найденному около селения Иттербю в Швеции (как и… … Большой Энциклопедический словарь

- (Yttrium), Y, редкоземельный хим. элемент III группы периодич. системы элементов, ат. номер39, ат. масса 88,9059. В природе представлен стабильным 89Y. Электронная конфигурация двух внеш. оболочек 4s2p6d15s2. Энергии последоват. ионизации… … Физическая энциклопедия

Общие сведения и методы получения

Иттрий (Y) - редкоземельный металл светло-серого цвета. Свое назва­ние получил от шведского селения Иттербю. Открыт в 1794 г. финским химиком И. Гадолином. Металлический иприй получен в 1828 г. немец­ким химиком Ф. Велером.

Для отделения основной массы иттрия от других элементов лучшим способом считается его отделение на ионообменных колоннах в процессе разделения РЗМ иттриевой подгруппы.

Для получения иттрия высокой чистоты применяют метод металло-термического восстановления его фторида с использованием в качестве восстановителя стружки кальция. Затем путем переплавки в вакууме и дистилляции получается иттрий чистотой 99,8-99 % Для повышения чистоты его подвергают дву- и трехкратной дистилляции.

Физические свойства

Атомные характеристики. Атомный номер 39, атомная масса 88 ,905 а.е.м, атомный объем 19,886*10- 6 м 3 /моль, атомный радиус 0 ,181 нм, ионный радиус Y + 3 0 ,097 нм. Конфигурация внешних электронных оболочек ато­ма 4 d "5 s 2 .

Природный иттрий состоит из одного устойчивого изотопа 89 Y . Из­вестно 18 искусственных радиоактивных изотопов, важнейшими из ко­торых являются 90 Y и 91 Y , образующегося при делении урана и тория.

Химические свойства

Нормальный электродный потенциал реакции Y -3 e »± Y 3+ , (р 0 =-2,1 В. Электрохимический эквивалент 0,30715 мг/Кл.

В соединениях проявляет степень окисления +3. В атмосфере возду­ха при нормальных условиях иттрий весьма устойчив: он лишь слегка тускнеет, но не теряет металлического блеска. При 370-425 °С на по­верхности иттрия образуется черная и плотная пленка оксидов: интен­сивно* 1 окисление начинается выше 760 "С.

Компактный иттрий медленно окисляется в кипящей воде, легко раст­воряется в серной, соляной и азотной кислотах, медленно - в уксусной н почти инертен к плавиковой кислоте. В щелочных средах (1 н. раство­ры NaOH и NH

Иттрий легко взаимодействует с галогенами.

С водородом иттрий образует в интервале 314-1540"С устойчивые металлические гидриды различного состава. При 760 °С иттрий взаи­модействует с азотом, образуя YN.

Технологические свойства

Иттрий - металл достаточно пластичный. Поддается обработке давле­нием в горячем и холодном состояниях. Однако деформируемость его зависит от степени чистоты. Так, в холодном состоянии недостаточно чистый иттрий можно прокатать со степенью обжатия не более 10- 15 % за одни проход. Путем холодной прокатки с небольшими обжати­ями и промежуточными отжигами можно получить из иттрия ленту и фольгу толщиной 0,5-0,05 мм. Горячая прокатка, а также горячая ков­ка и прессование легко осуществляются при 800-850 °С. Однако выше 760 °С происходит интенсивное окисление иттрия, поэтому обработку его давлением прн высоких температурах следует проводить, принимая специальные меры против окисления и газонасыщения (вакуум, защит­ные оболочки, нейтральная атмосфера и др.).

Температура конца рекристаллизации технического иттрия 600°С, а дистиллированного 450-500 °С.

Иттрий легко обрабатывается резанием (обточка, фрезерование, сверление и др.), однако во избежание его возгорания скорости резания необходимо поддерживать минимальными, а также применять постоян­ное охлаждение эмульсией или маслом.

Иттрий легко сваривается дуговой сваркой с неплавящимся воль­фрамовым электродом в атмосфере инертного газа. При сварке иттрия с другими металлами оптимальные результаты достигаются при приме­нении присадочного материала (например, хрома для улучшения диффу­зии). Металлический иттрий, содержащий 0,1-0,3 % кислорода, отли­чается склонностью к растрескиванию в процессе сварки.

Области применения

В качестве основы сплавов иттрий применяют редко, но широко исполь­зуют для легирования и модифицирования.

В настоящее время наиболее широкие области применения иттрия, его соединений, сплавов и лигатур в промышленности следующие: производство легированной стали; модифицирование чугуна; производст­во сплавов на основе никеля, хрома, молибдена и других металлов - для повышения жаростойкости и жаропрочности; выплавка ванадия, тантала, вольфрама и молибдена и сплавов на их основе - для увеличения плас­тичности; производство медных, титановых, алюминиевых и магниевых сплавов; атомная энергетика; электроника - в качестве катодных ма­териалов (оксиды иттрия), а также для поглощения газов в электрова­куумных приборах; изготонление квантовых генераторов - лазеров; про­изводство тугоплавких и огнеупорных материалов; химия - в качестве катализаторов; производство стекла и керамики. Рафинирование метал­лов и сплавов от примесей (кислород, азот, водород и углерод), вызы­вающих хрупкость сплавов, что особенно важно для тугоплавких хлад­ноломких металлов с объемноцентрированной кубической решеткой, а также примесей, вызывающих хладноломкость (сера, фосфор, мышьяк в стали, хромоникелевых и никелевых сплавах; свинец и висмут в медных сплавах).

Имеются сведения об использовании изотопа 90 Y в медицине.