Что такое энтропия пара. Энтропия – что это такое простыми словами

Энтропия - это мера усложнения системы. Не беспорядка, а усложнения и развития. Чем больше энтропия, тем труднее понять логику этой конкретной системы, ситуации, явления. Принято считать, что чем больше проходит времени, тем менее упорядоченной становится Вселенная. Причина этого - неравномерная скорость развития Вселенной в целом и нас, как наблюдателей энтропии. Мы, как наблюдатели, являемся на огромное число порядков проще Вселенной. Поэтому она кажется нам чрезмерно избыточной, мы не в состоянии понять большинство причинно-следственных связей, её составляющих. Важен и психологический аспект - людям трудно свыкнуться с тем, что они не уникальны. Поймите, тезис о том, что люди - венец эволюции, недалеко ушёл от более раннего убеждения в том, что Земля является центром мироздания. Человеку приятно верить в свою исключительность и неудивительно, что структуры, которые сложнее нас, мы склонны видеть беспорядочными и хаотическими.

Выше есть очень хорошие ответы, объясняющие энтропию, исходя из современной научной парадигмы. На простых примерах отвечающие объясняют это явление. Разбросанные по комнате носки, разбитые стаканы, игра обезьян в шахматы и т.д. Но если приглядеться, то понимаешь - порядок здесь выражается в истинно человеческом представлении. К доброй половине таких примеров применимо слово "лучше". Лучше сложенные в шкафу носки, чем разбросанные носки на полу. Лучше целый стакан, чем стакан разбитый. Тетрадь, написанная красивым почерком лучше тетради с кляксами. В человеческой логике непонятно, что делать с энтропией. Дым, вылетающий из трубки не утилитарен. Разорванная на мелкие кусочки книга бесполезна. Из многоголосого говора и шума в метро трудно выудить хотя бы минимум информации. В этом смысле очень интересным будет вернуться к определению энтропии, введённому физиком и математиком Рудольфом Клаузиусом, видевшему это явление, как меру необратимого рассеяния энергии. От кого уходит эта энергия? Кому становится труднее ей воспользоваться? Да человеку же! Пролитую воду очень трудно (если не невозможно) всю, до капли снова собрать в стакан. Чтобы починить старую одежду, нужно воспользоваться новым материалом (тканью, нитками и т.д.). При этом не учитывается смысл, который данная энтропия может нести не для людей. Приведу пример, когда рассеяние энергии для нас будет нести прямо противоположный смысл для другой системы:

Вы знаете, что ежесекундно огромное количество информации с нашей планеты улетает в космос. Например, в виде радиоволн. Для нас эта информация кажется абсолютно потерянной. Но если на пути радиоволн окажется достаточно развитая инопланетная цивилизация, её представители могут принять и расшифровать часть этой потерянной для нас энергии. Услышать и понять наши голоса, увидеть наши телевизионные и радио передачи, подключиться к нашему интернет-траффику))). В таком случае, нашу энтропию могут упорядочить другие разумные существа. И чем больше рассеяние энергии будет для нас, тем больше энергии смогут собрать они.

Вся энергия от сгорания бензина во всех автомобилях мира за прошлый год, перешла, в конечном счете, в нагревание воздуха и земли. Вот что такое энтропия, и это явление присутствует в любом процессе, в любой системе.

Такой переход в теплоту с низкой температурой означает увеличение беспорядка в движении молекул. Даже когда теплота сохраняется, например, при смешивании горячего и холодного воздуха, беспорядок все равно возрастает: (группа быстрых молекул в одной области) + (группа медленных в другой) превращается в (смесь молекул с промежуточным хаотическим движением). Рассмотрение как простого смешивания горячего и холодного газа, так и общетеоретическое изучение тепловых машин (термодинамики) приводит нас к выводу, что естественной тенденцией является изменение энтропии — увеличение беспорядка с течением времени.

Это придает времени важное свойство - направленность в случае статистических процессов. В простой механике, выраженной в законах Ньютона, время может течь в обоих направлениях. Кинофильм о соударении двух молекул будет выглядеть одинаково правдоподобно, как бы мы ни запустили пленку - с начала или с конца. Но фильм, в котором молекулы горячего газа смешиваются с холодными, выглядит дико, если его запустить с конца. Таким образом, столкновения мириад молекул указывают на направление течения времени в нашем мире. Изобретена физическая мера «беспорядка», названная «принцип энтропии».

Говорят, «по закону энтропии, беспорядок во Вселенной стремится возрастать». Отсюда возникла мысль о «тепловой смерти» Вселенной, когда все будет находиться при одной и той же низкой температуре и максимальном беспорядке вещества и излучения.

Понятие энтропии можно определить как отношение количества тепла к абсолютной температуре, или как вероятность определенной конфигурации в мире молекул. Дальнейшие детали этого определения и его использования увели бы нас слишком далеко за рамки нашего курса, но стоит понаблюдать за этим понятием в развивающейся современной науке. «Будущее принадлежит тем, - сказал Фредерик Кеффер, - кто сможет управлять энтропией… Промышленные революции прошлого затрагивали только потребление энергии, но заводы-автоматы будущего - это революция энтропии».

Молекулы газа в процессе соударений в принципе могли бы распределиться на быстрые (горячие) в одной части сосуда и медленные (холодные) - в другой. Это означало бы уменьшение беспорядка в противоположность тому, что предсказывает закон возрастания энтропии. Но такое случайное событие почти невероятно - не невозможно, а просто крайне маловероятно. Наиболее вероятно беспорядочное расположение и скорости молекул, так что упорядоченное расположение после нескольких соударений с большой вероятностью вновь становится хаотическим.

Возникновение порядка очень мало-вероятно даже на протяжении очень долгого времени. Возникновение порядка крайне маловероятно…, беспорядка - очень вероятно, вот почему свойства энтропии можно определить тремя эквивалентными способами: 1) как меру беспорядка; 2) через теплоту и температуру; 3) через вероятности конфигураций молекул (насколько они статистически вероятны).

Второй закон термодинамики по сути дела гласит: энтропия стремится возрастать. Из-за неизбежных процессов, таких, как потери тепла, трение, неупругие соударения…, она увеличивается. Максимум, на что мы можем надеяться в случае непрерывно работающей совершенной тепловой машины,- это сохранение энтропии постоянной.

Изменение энтропии очень важно для расчетов работы тепловых машин, где мы стремимся к потреблению всей доступной тепловой энергии . Оно, по-видимому, очень важно для биологических объектов, для которых господствует одно направление времени.

Кстати, представление о принципе энтропии используется и в «теории информации», которая лежит в основе проектирования систем связи, и т. п. Допустим, что вы ухитрились наблюдать за движением отдельной молекулы газа и можете записать движение каждой из них. За этой детальной информацией вы не разглядите газа как однородной системы, находящейся в состоянии максимального хаоса, а увидите лишь, что движение крайне нерегулярно.

Получая информацию, вы уменьшаете энтропию. Таким образом, информация, переданная по телефону в виде сообщения от термометра к термостату, напоминает отрицательную энтропию. Эта аналогия эффективно помогает при кодировании множества одновременных телефонных переговоров, создании усилителей, улучшении качества звукозаписывающих устройств, конструировании автоматов и при изучении нашей собственной нервной системы, языка, памяти, а возможно, и разума.

Просто о сложном – Что такое энтропия, изменение энтропии процессов и систем, понятие энтропии, свойства и законы энтропии

• Галерея изображений, картинки, фотографии.
• Что такое энтропия – основы, возможности, перспективы, развитие.
• Интересные факты, полезная информация.
• Зеленые новости – Что такое энтропия.
• Ссылки на материалы и источники – Что такое энтропия, изменение энтропии процессов и систем, понятие энтропии, свойства и законы энтропии.

Похожие записи

Довольно быстро вы поймете, что ничего у вас не получится, но не расстраивайтесь: вы не собрали кубик Рубика, зато проиллюстрировали второе начало термодинамики:

Энтропия изолированной системы не может уменьшаться.

Героиня фильма Вуди Аллена Whatever Works дает такое определение энтропии: это из-за чего тяжело засунуть обратно в тюбик зубную пасту. Она еще интересно объясняет принцип неопределенности Гейзенберга, еще один повод посмотреть фильм.

Энтропия - это мера беспорядка, хаоса. Вы пригласили друзей на новогоднюю вечеринку, прибрались, помыли пол, разложили на столе закуску, расставили напитки. Одним словом, все упорядочили и устранили столько хаоса, сколько смогли. Это система с маленькой энтропией.

Вы все, наверное, представляете, что происходит с квартирой, если вечеринка удалась: полный хаос. Зато у вас утром есть в распоряжении система с большой энтропией.

Для того, чтобы привести квартиру в порядок, надо прибраться, то есть потратить на это много энергии. Энтропия системы уменьшилась, но никакого противоречия со вторым началом термодинамики нет - вы же добавили энергию извне, и эта система уже не изолированная.

Неравный бой

Один из вариантов конца света - тепловая смерть Вселенной вследствие второго начала термодинамики. Энтропия вселенной достигнет своего максимума и ничего в ней больше происходить не будет.

В общем случае звучит все довольно уныло: в природе все упорядоченные вещи стремятся к разрушению, к хаосу. Но откуда тогда на Земле жизнь? Все живые организмы невероятно сложные и упорядоченные и каким-то образом всю свою жизнь борются с энтропией (хотя в конце концов она всегда побеждает).

Все очень просто. Живые организмы в процессе жизнедеятельности перераспределяют энтропию вокруг себя, то есть отдают свою энтропию всему, чему только могут. Например, когда мы едим бутерброд, то красивый упорядоченный хлеб с маслом мы превращаем известно во что. Получается, что свою энтропию мы отдали бутерброду, а в общей системе энтропия не уменьшилась.

А если взять Землю в целом, то она вообще не является замкнутой системой: Солнце снабжает нас энергией на борьбу с энтропией.

Важнейшим параметром состояния вещества является энтропия (S). Изменение энтропии в обратимом термодинамическом процессе определяется уравнением, являющимся аналитическим выражением второго закона термодинамики:

для 1 кг вещества - d s = d q / Т, где d q - бесконечно малое количество теплоты, подводимой или отводимой в элементарном процессе при температуре Т, кДж / кг.

Первым энтропию заметил Клаузиус (1876). Обнаружив в природе новую, ранее не известную никому величину Клаузиус назвал ее странным и непонятным словом «энтропия», которое сам и придумал. Он так объяснил его значение«тропе» по-гречески означает «превращение». К этому корню Клаузиус добавил две буквы – «эн», так чтобы получившееся слово было бы по возможности подобно слову «энергия». Обе величины настолько близки друг другу своей физической значимостью, что известное сходство в их названиях было целесообразно.

Энтропия - это производное понятие от понятия “состояние объекта” или “фазовое пространство объекта”. Она характеризует степень вариативности микросостояния объекта. Качественно, чем выше энтропия, тем в большем числе существенно различных микросостояний может находиться объект при данном макросостоянии.

Можно дать другое определение, не такое строгое и точное, но более наглядное: ЭНТРОПИЯ - это мера обесцененной энергии, бесполезной энергии, которую нельзя использовать для получения работы, или

ТЕПЛОТА - царица мира, ЭНТРОПИЯ - её тень.

Все реальные процессы, протекающие в действительности - необратимы. Их нельзя по желанию провести в прямом и обратном направлении, не оставив никакого следа в окружающем мире. Термодинамика должна помочь исследователям заранее узнать, пойдет ли реальный процесс, не осуществляя его в действительности. Для этого и нужно понятие «энтропия».

Энтропия - это свойство системы, которое полностью определяется состоянием системы. Какими бы путями не перешла система из одного состояния в другое, изменение её энтропии будет всегда одно и тоже.

Вычислить вообще энтропию системы или любого тела нельзя, как нельзя вообще определить его энергию. Вычислить можно только изменение энтропии при переходе системы из одного состояния в другое, если этот переход провести квазистатическим путём.

Специального названия для единиц, в которых измеряют энтропию, не придумано. Ее измеряют в Дж/кг*градус.

Уравнение Клаузиуса:

ΔS = S 2 – S 1 = ∑(Q/T) обратимый

Изменение энтропии при переходе системы из одного состояния в другое точно равно сумме приведенных теплот.

Энтропия - мера статистического беспорядка в замкнутой термодинамической системе. Чем больше порядка - тем меньше энтропия. И наоборот, чем меньше порядка - тем больше энтропия.

Все самопроизвольно протекающие процессы в замкнутой системе, приближающие систему к состоянию равновесия и сопровождающиеся ростом энтропии, направлены в сторону увеличения вероятности состояния (Больцман ).

Энтропия является функцией состояния, поэтому её изменение в термодинамическом процессе определяется только начальными и конечными значениями параметров состояния.

Изменение энтропии в основных термодинамических процессах определяется:

В изохорном DЅ v = С v ln Т 2 /Т 1

В изобарном DЅ р = С р ln Т 2 /Т 1

В изотермическом DЅ т = R ln Р 1 /Р 2 = R ln V 2 /V 1

Энтропия – термин, который используется не только в точных науках, но и в гуманитарных. В общем случае – это мера хаотичности, неупорядоченности некоторой системы.

Как известно, человечество всегда стремилось к тому, чтобы переложить как можно больше работы на плечи машинам и механизмам, используя для этого как можно меньше ресурсов. Упоминания о вечном двигателе впервые обнаружены в арабских рукописях XVI в. С тех пор было предложено немало конструкций для потенциально вечного двигателя. Вскоре, после множества неудачных экспериментов, ученые поняли некоторые особенности природы, которые впоследствии определили основы термодинамики.

Рисунок вечного двигателя

Первое начало термодинамики говорит следующее: для выполнения работы термодинамической системой потребуется либо внутренняя энергия системы, либо внешняя энергия из дополнительных источников. Это утверждение является термодинамическим законом сохранения энергии и запрещает существование вечного двигателя первого рода – системы, совершающей работу без затрачивания энергии. Механизм одного из таких двигателей основывался на внутренней энергии тела, которая может перейти в работу. К примеру, это может происходить за счет расширения. Но человечеству неизвестны тела либо системы, которые могут бесконечно расширяться, а значит рано или поздно их внутренняя энергия закончится и двигатель остановится.

Несколько позже появился так называемый вечный двигатель второго рода, который не перечил закону сохранения энергии, и основывался на механизме передачи тепла, требуемого для работы, окружающими телами. В пример брали океан, охлаждая который, предположительно, можно было бы получить внушительный запас тепла. Однако, в 1865-м году немецкий ученый, математик и физик Р. Клаузиус определил второе начало термодинамики: «повторяющийся процесс не может существовать, если в результате произойдет лишь передача тепла от менее нагретого тела к более нагретому, и только». Позднее он ввел понятие энтропии — некоторой функции, изменение которой равно отношению количества переданного тепла к температуре.

После чего альтернативой второму началу термодинамики стал закон неубывания энтропии: «в замкнутой системе энтропия не уменьшается».

Простыми словами

Так как энтропия имеет место быть в самых различных областях деятельности человека, ее определение является несколько расплывчатым. Однако на простейших примерах можно понять суть этой величины. Энтропия – это степень беспорядка, другими словами – неопределенности, неупорядоченности. Тогда система из разбросанных клочьев бумаги на улице, которые еще периодически подбрасывает ветер, имеет высокую энтропию. А система из сложенных в стопку бумаг на рабочем столе имеет минимальную энтропию. Чтобы понизить энтропию в системе с клочьями бумаги, Вам придется затратить немало времени и энергии на склеивание клочков бумаги в полноценные листы, и складывание их в стопку.

В случае с закрытой системой так же все просто. К примеру, Ваши вещи в закрытом шкафу. Если Вы не будете действовать на них извне, то вещи долгое время будут, вроде бы, сохранять свое значение энтропии. Но рано или поздно они разложатся. Например, шерстяной носок будет разлагаться до пяти лет, а вот кожаной обуви потребуется около сорока лет. В описанном случае шкаф – изолированная система, а разложение вещей – переход от упорядоченных структур к хаосу.

Подводя итоги, следует отметить, что минимальная энтропия наблюдается у разнообразных макроскопических объектов (тех, которые можно наблюдать невооруженным глазом), имеющих определенную структуру, а максимальная — у вакуума.

Энтропия Вселенной

В результате возникновения такого понятия как энтропия появилось множество других утверждений и физических определений, которые позволили подробнее описать законы природы. Одним из них есть такое понятие как «обратимые/необратимые процессы». К первым относят процессы, энтропия системы которых не возрастает и остается постоянной. Необратимые – такие процессы, в замкнутой системе которых энтропия растет. Вернуть замкнутую систему в состояние до процесса невозможно, т.к. в таком случае энтропия должна была бы понижаться.

По мнению Клаузиуса, необратимым процессом является существование Вселенной, в конце которого ее ждет так называемая «Тепловая смерть», иначе – термодинамическое равновесие, существующее для закрытых систем. То есть энтропия достигнет максимального показателя, а все процессы просто затухнут. Но, как вскоре оказалось, Рудольф Клаузиус не учитывал силы гравитации, которые присутствуют повсеместно во Вселенной. К примеру, благодаря ним распределение частиц при максимальной энтропии не обязано быть однородным.

Также к другим недостаткам теории о «тепловой смерти Вселенной» можно отнести тот факт, что нам неизвестно действительно ли она конечна, и можно ли к ней применить понятие «замкнутая система». Стоит учитывать и то, что состояние максимальной энтропии, как собственно и абсолютный вакуум – такие же теоретические понятия, как и идеальный газ. Это означает, что в реальности энтропия не будет достигать максимального значения, из-за различных случайных отклонений.

Примечательно то, что видимая в своем объеме сохраняет значение энтропии. Причиной тому служит уже известный для многих феномен – Вселенной. Это интересное совпадение в очередной раз доказывает человечеству то, что в природе ничего не происходит просто так. Согласно подсчетам ученых, по порядку величины значение энтропии равняется количеству существующих фотонов.

• Словом «хаос» называют изначальное состояние Вселенной. В этот момент она представляла собой лишь не имеющую форму совокупность пространства и материи.
• Согласно исследованиям одних ученых, наибольшим источником энтропии являются сверхмассивные . Но другие считают, что благодаря мощным гравитационным силам, притягивающим все к массивному телу, мера хаоса передается в окружающее пространство в незначительном количестве.
• Интересно то, что жизнь и эволюция человека направлены в противоположную сторону от хаоса. Ученые утверждают, что это возможно из-за того, что на протяжении своей жизни человек, как и другие живые организмы, принимает на себя меньшее значение энтропии, нежели отдает в окружающую среду.